Funções Inorgânicas: Ácidos

Classificação das substancias de acordo com a teoria de arrhenies :

Acidos
Substancias moleculares que, em H2O sofrem reação de ionização formando como único cátion o H+.

Exemplos:

a) HCl ---H2O--- =  H+ + Cl -

b) H2SO4 --- H2O--- = 2H+  +  SO4 -

Dicas de estudo: Sempre que o composto Inorgânico começar com a letra H é ácido 
Ex.:  HCL, HBr 

Classificação dos ácidos

Hidráxidos e Oxiacidos

*Hidraxido: ânion sem Oxigênio
*Oxiacido: Ânion com Oxigênio 

Ex.: 
a) HBr : Hidraxidos
b) HuO: Oxiacidos
c) H2S: Hidraxido
d) H2SO4: Oxiacido 

Força Ionica dos acidos

Força ionica  = indica a influencia do acido na reduçaõ do PH

0---------------7---------------14
Ácido            neutro          básico    

O PH esta relacionado á quantidade de H+ na solução:

+H+ = -PH     

2° o grau de ionização -- quantidade de H+ que o acido libera.

*Para Hidraxidos:

Forte: HCl, HBr,HI
Moderado: HF
Fraco: todos os demais 

*Para Oxiacidos:

Conta: n° de oxigênios  -  n° de hidrogênios

Se o resultado for:
+ que 2 acido forte
= á 1 ácido moderado
- 0 acido fraco

a) Hbr :  Forte (de acordo com a regra acima)
b) H Cl O : (1-1= 0 ) Fraco
c) H N O2 : (2-1=1) Moderado
d) H2 SO4 : (4-2=2) Forte